（9分）下圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì)

2,4,6

 
熔點/℃

沸點/℃
密度/g·cm－3
乙  醇
－114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
98%H2SO4
10
338
1.84
 
回答下列問題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應，寫出該反應的化學方程式（在反應物和生成物中標出18O的位置）                                              ，濃H2SO4的作用是                           。
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入            （填儀器名稱），用力振蕩，靜置，          （填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：                                                 。
（9分）（1）CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O （2分）；
催化劑，吸水劑（2分）
（2）分液漏斗（1分），分層（1分），上（1分）；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點相差不大，在加熱過程中，三者均揮發(fā)出來。采用裝置Ⅱ可使反應物能冷凝回流，使反應物充分反應而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室用固體燒堿配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
（1）需稱量       g的燒堿固體，固體應放在      中稱量。
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）                  。
A 燒杯    B 量筒        C  1000mL容量瓶     D 玻璃棒   
E 漏斗    F 膠頭滴管    G  500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是                           ；
（4）在定容的過程中，后期加入少量水的做法是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某學生設計了如下的實驗裝置圖用于制備干燥純凈的氯氣。

（1）指出上述裝置圖中的錯誤（有幾處答幾處）
①鐵架臺上少酒精燈____________________  ②________________________________
　③____________________________________ �、躝_______________________________
　⑤____________________________________ �、轤________________________________
（2）改正后的裝置圖中，洗氣瓶中的飽和食鹽水、濃硫酸以及氫氧化鈉溶液各起什么作用？
①飽和食鹽水的作用_________________；②濃硫酸的作用____________________；
③氫氧化鈉溶液的作用_______________________________。
（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并注明反應條件：_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·廣東六校模擬)用下圖裝置進行實驗，下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是(　　)

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－>Br－>Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4<Cl2<Br2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：
① 所加入的試劑分別是
A______      __，B___     _____，C____       ____；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的可作為太陽光分解水的催化劑。
Ⅰ．四種制取的方法
（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖還原新制的。寫出化學方程式     ；
（3）電解法。反應為。則陽極產(chǎn)物是        ；
（4）最新實驗研究用肼（）還原新制可制備納米級，同時放出。該制法的化學方程式為                                    。
Ⅱ．用制得的進行催化分解水的實驗
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級并通入0．10mol水蒸氣，發(fā)生反應：；△H= +484kJ/mol，不同時段產(chǎn)生的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0．0010
0．0016
0．0020
0．0020
計算：前20min的反應速率      ；達平衡時，至少需要吸收的光能為      kJ。
（2）用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是      。
A．c、d方法制得的催化效率相對較高
B．d方法制得的作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用下圖所示的實驗裝置制取純凈干燥的無水CuCl2。

F

 

回答下列問題：
（1）      儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進行的實驗操作是                  。
（2）      裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是                                        。8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應生成標況下的氯氣          L。
（3）      裝置B的廣口瓶中盛有           （寫名稱），其作用是                   ；裝置C中盛有          （寫名稱），其作用是                   。
（4）      寫出D中發(fā)生的化學反應方程式                                        ，E的作用是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從      管口進氣可作為氨氣的收集裝置。
【實驗二】收集NO
（2）利用裝置Ⅱ可收集NO,試簡述操作方法：                                      。
【實驗三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
（3）設計實驗，完成下列表格（可以不填滿，也可以再加行）
裝置序號
儀器中所加物質(zhì)名稱
現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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