在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1 mol·L-1，SO42－濃度為0.3 mol·L-1，則混合溶液中Na+的濃度為

A．0.3 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

A

【解析】

試題分析：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得0.1 mol·L-1×3+C(Na+)=0.3×2 得C(Na+)=0.3 mol·L-1，選A。

考點：考查溶液中離子濃度的計算。

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從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是

A． B． C． D．

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A3+微粒核外有46個電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是

A．66 B．46 C．115 D．49

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(22分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：

①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

能導電

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

（3）⑨在水中的電離方程式為 ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為: 。

（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式

（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應的氧化劑是

（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①

②。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是

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某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C．加熱時間不夠 D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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有關化學用語正確的是

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（12分）在體積不變的2L密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃

500

600

800

900

1000

K

0.5

0.6

1.0

1.3

1.5

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應正反應為_____反應(選填“吸熱”“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：

3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

（4）若800 ℃時，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反應進行到5min內(nèi)，容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為20%，則用CO2表示的平均反應速率為 ，達到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）800 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

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