15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+OH-?CO32-+H2O
B．向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

分析 A．碳酸氫根離子水解反應(yīng)生成碳酸和氫氧根離子；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
C．Cl2通入熱的KOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鉀、水；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+OH-?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．向澄清石灰水中加入鹽酸，離子方程式：OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3，離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯酚酸性弱于碳酸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會危害人體健康，影響動植物生長因此應(yīng)加強對其檢測和治理．
（1）NOx可導(dǎo)致的環(huán)境問題有ab（選填編號）．
a．酸雨          b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是b（選填編號）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小組對PM2.5進行監(jiān)測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
離子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 
1×10-5 		2×10-5  3×10-5 4×10-5
據(jù)此可判斷試樣中c（H+）=8×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是CuO（或CuCO3）（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為0.8（或1.24） g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
操 作現(xiàn) 象
通入氯氣至過量
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為 ．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖1甲）進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖1甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖2所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因是Fe（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　�。�
序號①②
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A．①②兩溶液中c（OH-）相等
B．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
C．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01　mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（　�。�
A．原子半徑B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X+、Y2+、Z3+、W2-均為第三周期元索的簡單離子，其中不影響水的電離平衡的微粒是（　�。�
A．X+B．Y2+C．Z3+D．W2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的水溶液PH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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