16．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為N A
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鐵在和鹽酸反應(yīng)時(shí)失去2mol電子來(lái)分析；
B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵在和鹽酸反應(yīng)時(shí)失去2mol電子，則0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+數(shù)濃度為1mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，生成產(chǎn)物中Na的化合價(jià)都是+1價(jià)，失去電子的物質(zhì)的量都為1mol，失電子數(shù)目均為NA，故C正確；
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的計(jì)算能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
（3）298K時(shí)，將20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是acd（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再變化
d．c（I-）=2ymol•L-1
②tm時(shí)，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)V逆小于tn時(shí)V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B．氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O═2H++CO32-
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨．然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
操作步驟：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中．
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收．
③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水
（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大B．
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯   B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，仰視刻度線                       D．移液時(shí)，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為10.73%（滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．則三聚氰胺中氮的含量為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．脫落酸具有催熟作用，可延長(zhǎng)鮮花盛開(kāi)時(shí)間，脫落酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．脫落酸在一定條件下能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B．脫落酸分子中含有4個(gè)甲基
C．等量脫落酸與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)，放出CO2與H2的物質(zhì)的量之比為n（CO2）：n（H2）=2：1
D．脫落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過(guò)lmol 電子
D．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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