在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是                 （   ）

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2．4mol/L．min

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)，故錯；B、如果B為氣體，則C的物質(zhì)的量不變；如果B為固體或液體，C的物質(zhì)的量減小，故錯；C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故x<Q，故錯。故選D。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算 化學(xué)平衡的影響因素

點評：本題主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動問題，對于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表、平衡移動原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.167
0.167
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應(yīng)溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強(qiáng)、溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強(qiáng)是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省南昌市高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是                 （   ）

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2．4mol/L．min
B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B     3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是


  1. A.
    用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2．4mol/L．min
  2. B.
    若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
  3. C.
    達(dá)到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
  4. D.
    若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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