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【題目】已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.BaCO3可以轉化為BaSO4 ， 反過來則不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C.向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當兩種沉淀共存時， =
D.常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4 ， 則Na2SO4的濃度須大于2.2×10﹣6mol?L﹣1

【答案】D
【解析】解：A．難溶電解質的溶解平衡中，當Qc=c（CO ）c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），開始轉化為BaCO3；所以BaSO4在一定條件下能轉化成BaCO3 ， 故A錯誤； B．因胃酸可與CO 反應生成水和二氧化碳，使CO32﹣濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO （aq） 向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做鋇餐試劑，故B錯誤；
C．根據Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3），計算可求出c = ，故C錯誤；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO ）c（Ba2+）=2.5×10﹣9 ， 所以c（Ba2+）=5×10﹣5 Qc=c（SO42﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）開始轉化為BaSO4 ， 所以c（SO ）= = =2.2×10﹣6 molL﹣1 ， 常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4 ， 則Na2SO4的濃度須大于2.2×10﹣6molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的有機物中，含單官能團的同分異構體數目最多的是（ ）
A.C4H10O
B.C4H10
C.C3H6O
D.C4H7Cl

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【題目】關于硝酸的下列說法不正確的是：

A.硝酸的強氧化性體現為H+的氧化性

B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同

C.硝酸能氧化大多數金屬

D.濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝

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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，則c(K＋)為（ ）

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____。

II.根據下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。

（2）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。

（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:

①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為______(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。

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【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）如果把紅棕色物質A換成黑色磁性晶體，推測出來的物質是完全一致的，請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________。

（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式_________________________。

（4）保存E溶液時候為什么要加入單質C，用離子方程式解釋_____________________________。

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【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是(　　)

A. 金屬一般都容易導電、導熱，具有延展性

B. 金屬都具有較高的硬度和密度

C. 所有金屬都呈固態(tài)

D. 金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣

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