Question

【題目】我們可以通過實驗探究來研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，

（1）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，己知：

反應(yīng)Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應(yīng)Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反應(yīng) S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應(yīng)速率由______________決定（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)，I-是此反應(yīng)的___________________________。

濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）____________

（2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請補(bǔ)全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

現(xiàn)有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL			溫度/℃
	KMnO4 溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

對比實驗①、②的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

Answer 1

【答案】 反應(yīng)Ⅰ 催化劑 5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O 1.0 保證反應(yīng)物草酸濃度改變，而其它的不變。 兩實驗中紫色溶液均褪色，但②褪色更快

【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ、S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)，反應(yīng)Ⅱ、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)，反應(yīng)：S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定，根據(jù)總反應(yīng)可知，I-是此反應(yīng)的催化劑；保持其它條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以到達(dá)平衡時溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變短，因此圖像為，故答案為：反應(yīng)Ⅰ；催化劑； ；

(2)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，需要保證溶液的總體積相同，才能保證反應(yīng)物草酸濃度改變，而其它的不變，因此表中Vx=1.0mL，實驗①的溫度比實驗②低，反應(yīng)速率慢，故實驗現(xiàn)象為兩實驗中紫色溶液均褪色，但②褪色更快，故答案為：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O；1.0；保證反應(yīng)物草酸濃度改變，而其它的不變；兩實驗中紫色溶液均褪色，但②褪色更快。