Question

根據(jù)如圖填空．

（1）反應物是AB，生成物是C．

（2）在2min內A、B、C三者的反應速率值各是．

（3）該反應的化學方程式是．

Answer 1

考點：  化學平衡建立的過程；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：  化學平衡專題．

分析：  （1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應物，C為生成物；

（2）依據(jù)反應速率V=計算；

（3）分析圖象可知反應AB和生成C的物質的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比得到化學方程式；

解答：  解：（1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應物，C為生成物；

故答案為：A、B； C；

（2）圖象分析A消耗濃度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗濃度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成濃度6mol/L，反應速率為：

v（A）==3mol•（L•min）^﹣1，

v（B）==2mol•（L•min）^﹣1，

v（C）==3mol•（L•min）^﹣1；

故答案為：3 mol•（L•min）^﹣1  2 mol•（L•min）^﹣1  3 mol•（L•min）^﹣1 ；

（3）圖象分析A消耗濃度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗濃度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成濃度6mol/L，濃度之比等于物質的量之比，等于化學方程式計量數(shù)之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反應的化學方程式為：3A+2B⇌3C；

故答案為：3A+2B⇌3C；

點評：  本題考查了化學平衡的分析計算應用，反應速率計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．