下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸

B．用pH計測得某溶液的pH為2.2

C．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：

第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：                      。

②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學平衡移動原理說明其原因：

                                                                   。

（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。

（3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入

               （填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③計算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                    mol/L （只列出算式，不做運算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)

O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反應(yīng)已達到平衡的標志是

A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．O2 、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2 ∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁

B．鉛蓄電池工作時，正極反應(yīng)為: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－ 發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)     ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃燒熱ΔH＝          。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反應(yīng)熱ΔH＝          。

Ⅱ．(1)如右圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成

CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是          ，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、     的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是

A．Fe3＋、Al3＋  　B．Al3＋      C．Fe2＋、      D．Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是 ( 　　)

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)  論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH

溶液不反應(yīng)

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色

后不褪色

SO2有酸性，沒

有漂白性　　

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