Question

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過程中

轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

   （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：

    請回答下列問題：

    H₂與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：

    第二個離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.

    最后—個離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。  并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

   

①達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.

    ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，H₂的體積分數(shù)為________。

 

Answer 1

 

解析: