(創(chuàng)新)綠礬晶體(FeSO4·7H2O)放置時(shí)間長了往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，這是因?yàn)?/FONT>________．檢驗(yàn)綠礬是否被氧化，應(yīng)將綠礬溶于水，加入________，根據(jù)________可知其是否已被氧化．如果要使部分氧化的綠礬[其中含少量的Fe(OH)3]恢復(fù)原狀，應(yīng)將其溶解于水，加入________，然后________．

答案：
解析：

綠礬部分被氧化為硫酸鐵　KSCN溶液　溶液的顏色變化　Fe和H2SO4　過濾后重新結(jié)晶


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?馬鞍山一模）綠礬（FeSO4?7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：
將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
．
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全沉淀，而Fe2+不沉淀
使Sn2+完全沉淀，而Fe2+不沉淀
．
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（5）操作Ⅳ的順序依次為：
蒸發(fā)、濃縮
蒸發(fā)、濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（6）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
減少綠礬晶體洗滌中的損耗
減少綠礬晶體洗滌中的損耗
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的順序依次為：
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、結(jié)晶
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
；
樣品部分被氧化
樣品部分被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí) pH值
飽和H2S溶液 3.9
SnS沉淀完全 1.6
FeS開始沉淀 3.0
FeS沉淀完全 5.5
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為
AD
AD
．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化
除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：
防止Fe2+離子生成沉淀
防止Fe2+離子生成沉淀
．
（3）操作IV的順序依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蕪湖模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí) pH值
飽和H2S溶液 3.9
SnS沉淀完全 1.6
FeS開始沉淀 3.0
FeS沉淀完全 5.5
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為
AD
AD
．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化
除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
防止Fe2+離子生成沉淀
防止Fe2+離子生成沉淀
．
（3）操作IV的順序依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.5%
97.5%
．

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