6．有機物X具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應．依據(jù)以上信息，可以得出的推論是（　�。�
A．有機物X是一種芳香烴
B．有機物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)
C．有機物X不能與Na2CO3 溶液反應
D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

分析 ①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應，一定含酚-OH；②能發(fā)生加成反應，可知苯環(huán)能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應，可知苯酚中酚-OH的鄰對位可與溴水發(fā)生取代反應，以此來解答．

解答 解：有機物X中含苯酚結(jié)構(gòu)可滿足以上信息，
A．含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．若為苯酚，可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．若為苯酚，能與Na2CO3 溶液反應，故C錯誤；
D．若為苯酚，不含碳碳雙鍵和碳碳三鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及推斷，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚的性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出TiO2水解的離子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移動；
（3）操作I的使用步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）室溫下，TiCl4為無色液體，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2．TiCl4水解時需加入大量的水并加熱，請寫出化學方程式和用文字說明原因：TiCl4+（2+x）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加熱，能促進水解趨于完全；
（5）工業(yè)上利用石墨做陽極，鐵做陰極，熔融NaCl做電解質(zhì)，電解TiCl4制取金屬鈦．請寫出陽極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．在電解過程中，電解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，請寫出電解池中生成Ti2+、Ti的化學方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）實驗室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實 驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
①寫出溴水與乙炔反應的化學方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在驗證過程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應式：Al-3e-=Al3+；總反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫元素符號）；
（2）寫出Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式：H3PO4；
（3）寫出它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大順序PH3＜H2S＜HCl（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素的化學性質(zhì)主要決定于（　�。�
A．核外電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．將AgNO3溶液滴入氨水中制銀氨溶液
B．苯酚與苯甲醇（）分子組成相差一個-CH2原子團，因而它們互為同系物
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．苯酚分子中由于羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的氫原子容易被取代

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列過程中不能引入鹵素原子的是（　�。�
A．在空氣中燃燒B．取代反應C．加成反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表述或事實解釋正確的是（　�。�
A．化石燃料等傳統(tǒng)能源不能再生，故傳統(tǒng)能源都為一次能源，新能源都是二次能源
B．鋁熱反應需要能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應
C．增加煉鐵高爐的高度可以減輕溫室效應，因CO2密度較大
D．增加煉鐵高爐的高度并不能減少CO的排放，因為沒有改變反應的限度

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