【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知,0.1mol/LMOH溶液的pH=13,說明MOH完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),而ROH溶液的pH13,說明ROH為弱電解質(zhì),所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,故A正確;

B.ROH為弱堿,溶液越稀越易電離,所以ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),故B正確;

C.兩溶液無限稀釋下去,最終的pH均為7,所以它們的氫氧根離子濃度相等,故C正確;

D.當(dāng)lgV/V0=2時(shí),MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在電離平衡,升高溫度,對c(M+)無影響;而ROH溶液中存在電離平衡,升高溫度,電離正向移動(dòng),則c(R+)濃度增大。綜上所述,升高溫度時(shí),c(M+)/c(R+)比值減小,故D錯(cuò)誤。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—⑨在表中的位置,回答問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)表中⑧元素單質(zhì)可用作________

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是________(用化學(xué)式回答)(5)②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為________,該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能I1Zn___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

3)在NMg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能

I1

I2

I3

I4

I0kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

則該元素的元素符號是___

4NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述),SO42-中硫原子的雜化方式為___。

5LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,H2S、SO2SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是___

6)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)。

7N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=___

8Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號表示);若晶胞的棱長a nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃、101 kPa的條件下,

請回答下列有關(guān)問題:

①由HH→H2,當(dāng)生成1 mol H2時(shí),要________(吸收放出,下同)436 kJ的能量;由Cl2→ClCl,當(dāng)斷裂1 mol Cl2中的共價(jià)鍵時(shí),要________243 kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2 molHCl(g)時(shí),反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個(gè)反應(yīng):a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí),放出的能量________(相等不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(吸收放出”)________kJ能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體化合物 X 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

請回答:

(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符號),X 的化學(xué)式_____。

(2)固體混合物 Y 的成分_____(填化學(xué)式)

(3)實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式是___,當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________

(4)EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3CuO、MnO2、CaONaCl K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)

下列結(jié)論正確的是:

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于22.4L

B.溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3

D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中WX、Y、Z為同一短周期元素,XY的原子系數(shù)小1,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價(jià)鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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