Question

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是 （用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

(4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 （填序號）

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

Answer 1

【答案】（1）A－＋H2OHA＋OH－ （2）大于

（3）9.9×10－7；1×10－8（4）小于（5）大于；ABDC

【解析】

試題分析：（1）反應生成了強堿弱酸鹽，酸根發(fā)生水解溶液顯堿性，即A－＋H2OHA＋OH－；

（2）混合溶液中水的電離受到促進，同濃度NaOH溶液中水的電離受到抑制；

（3）混合溶液的pH＝8，c(H+)＝10-8 mol·L－1，c(OH-)＝Kw/ c(H+)＝10-6mol·L－1，根據(jù)電荷守恒c(Na＋) +c(H+)＝c(A－)+c(OH-)，所以c(Na＋)-c(A－)＝c(OH-)-c(H+)=9.9×10－7 mol/L。根據(jù)質(zhì)子守恒可知 c(OH-)-c(HA)＝c(H+)＝10-8mol/L

（4）HA為弱酸，常溫下，將pH＝2的酸HA溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后HA過量，所得溶液pH小于7；

（5）已知NH4A溶液中性，說明NH3H2O和HA的電離程度相同，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于碳酸，HA的電離程度大于碳酸，根據(jù)誰強顯誰性，則(NH4)2CO3溶液的pH大于7；相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液中，銨根離子濃度最大的是硫酸銨，碳酸氫根離子和銨根離子相互促進水解，所以銨根離子濃度最小，銨根離子和A離子相互促進水解，但相互促進程度小于碳酸氫銨，氯化銨中銨根離子易水解，但水解程度小于NH4A，所以這幾種溶液中c（NH4+）由大到小的順序排列為ABDC。