Question

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，下列熱化學方程式，正確的是（　�。�

• A、

  1

  3

  B₂H₆ （g）+O₂ （g）═

  1

  3

  B₂O₃ （g）+H₂O （g）△H=-677.7 kJ?mol^-1
• B、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2165 kJ?mol^-1
• C、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2033 kJ?mol^-1
• D、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2033 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學反應方程式，后根據(jù)物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
A、生成產(chǎn)物B₂O₃為固體，不是氣體，故A錯誤；
B、上述分析判斷生成氣體水的熱化學方程為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，故B錯誤；
C、上述分析判斷生成氣體水的熱化學方程為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，故C正確；
D、反應熱是生成氣體水的熱化學方程式，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，蓋斯定律等知識點，蓋斯定律的運用以及熱量的計算，需要注意的有：反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目較簡單．