【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時:①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是(

A.25℃時,

B.增大壓強,反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達到平衡時,每生成的同時生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH21molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

【答案】B

【解析】

A.25℃時:①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,故A正確;

B.增大壓強,反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動,溫度不變,則平衡常數(shù)K不變,故B錯誤;

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比,則達到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2,故C正確;

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質(zhì)的量與熱量成正比,則反應(yīng)斷開2molH-H1molO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向Fe環(huán)

C. 負極的電極反應(yīng)為:Fe2 e===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A.水的電離程度:

B.溶液中離子總濃度:

C.稀釋相同倍數(shù)時:

D.溶液中離子總物質(zhì)的量:

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【題目】BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>(  )

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液

B

證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快

用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡速率較慢,然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液,迅速產(chǎn)生較多氣泡

C

比較Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)

常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

D

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性

向里推注射器

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低

C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有關(guān)化合物XY的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設(shè)計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g) 2 H2(g) CH3OH(g),不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列各題:

1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K _______,升高溫度,K____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

2500℃,從反應(yīng)開始到平衡,H2的反應(yīng)速率v(H2)_____mol·(L·min)1

3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是____。

a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:________(用化學方程式表示)。

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