【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol.L-l | 物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
【答案】D
【解析】A.對比Ⅰ、Ⅲ,如溫度相同,0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡,但Ⅲ溫度較高,平衡時(shí)CH3OH較低,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.對比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應(yīng),但Ⅱ濃度較大,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng),增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大,則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,故B錯(cuò)誤;C.Ⅱ濃度較大,Ⅲ溫度較高,增大濃度平衡正向移動(dòng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低,Ⅲ中相當(dāng)于起始C(H2)為Ⅱ的一半,平衡時(shí)Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍,故C錯(cuò)誤;D.對比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高,濃度相當(dāng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,則容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問題:
Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___________。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿幽苣苄纬煞肿觾?nèi)氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
(1)用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:_________。
(2)已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:_______________。(用含x的代數(shù)式表示)
(3)下列有關(guān)說法正確的是_______________________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖:
D.錳的電負(fù)性為1.59 ,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是( )
A. 推廣使用風(fēng)力發(fā)電 B. 提倡汽車燃油改燃?xì)?/span>
C. 推廣使用公共自行車 D. 提倡使用一次性木筷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有:a、酯化反應(yīng),b、取代反應(yīng),c、消去反應(yīng),d、加成反應(yīng),e、水解反應(yīng)。其中正確的組合是
A. a b cB. d e
C. b d eD. b c d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示
下列說法正確的懸
A. △H1<0,△H2>0
B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系;K1·K2=K3
D. 要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與日常生活緊密相關(guān).下列說法中,不正確的是( )
A.甲醛可作食品防腐劑
B.氫氧化鋁可作抗酸藥
C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑
D.生石灰可作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
A.5項(xiàng) B.4項(xiàng) C.3項(xiàng) D.2項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(______)(填序號)。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是(________)(填序號)。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是(________)(填字母序號)。
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。
(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(雙選)。
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成3mol H2
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化
D.CH3OH和H2O濃度相等
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