8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．H2O2C．Na2SD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．CaCl2中鈣離子和氯根離子之間存在離子鍵，氯根離子之間沒有共價鍵，故A錯誤；
B．H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
①共價鍵一般有方向性和飽和性 
②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 
③晶體中微粒呈周期性有序排列，有自范性 
④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵 
⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較，熔點高的是金剛石．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)如表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S2．
電離能
/（kJ•mol-1）		I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色．如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①每個COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵，1個π鍵．其中心原子采取SP2雜化軌道方式．
②配合物Fe（CO）5的配體是CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）^{2}}$．
（2）上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+，理論上通過外電路的電子最多為30mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．W晶體中只存在有共價鍵
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘變藍(lán)（用離子方程式和必要的文字解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2007年諾貝爾化學(xué)獎得主 Gerhard Ertl 對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究．下列關(guān)于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
B．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
C．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互稱為同位素
D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl    MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O    CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）若無色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
濃度/mol•L-1
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：存在，K+離子最小濃度為0.1mol/L．
（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案