【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）

A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－

B. 水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－

C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－

D. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

【答案】B

【解析】A．滴入甲基橙顯紅色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．水電離的c(H+)=10-12mol/L，可能強(qiáng)酸性溶液和強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-能共存，故B正確；C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液呈酸性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，硫離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且酸性溶液中ClO-、Cl-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D錯誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

B. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

C. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

D. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

B. 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C. 反應(yīng)物的總能最高于生成物的總能量

D. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，再用過濾方法分離的是

A. FeCl2（FeCl3） B. KNO3（NaCl） C. NaHCO3（CuSO4） D. Cu（Al）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 原子最外層電子數(shù):X＞Y＞Z B. 原子序數(shù): X＞Y＞Z

C. 單質(zhì)沸點(diǎn): X＞Y＞Z D. 離子半徑: X2—＞Y+＞Z—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋數(shù)目為0.02NA

C. 將含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA[假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體]

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國已經(jīng)成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而且在超臨界溫度18K時具有超導(dǎo)性。

(1)你猜測一下K3C60中含有什么樣的化學(xué)鍵？_______________________________

(2)1molK3C60含有的離子數(shù)目為多少________________________________？

(3)K3C60中的C60俗稱足球烯，分子結(jié)構(gòu)酷似足球，由12個正五邊形與20個正六邊形構(gòu)成，碳碳鍵長介于碳碳單鍵與雙鍵之間，你能推測一下其中碳的雜化方式嗎？____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C B. 原子序數(shù):B>A>C>D

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>A D. 四種元素一定都屬于短周期元素

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