已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是(　 　)
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序為      (填編號)。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)     c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是（  ）
A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（3分）下列說法不正確的是__________。
A．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
B．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為_______________。
A.在純水中  B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，  該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL  0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá) 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學(xué)式為   。
(2)請推算出A的化學(xué)式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。     。
(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3   CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是    。

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