【題目】下列變化中屬于物理變化的是

A．剩飯變餿 B．自行車生銹 C．牛奶變酸 D．電燈發(fā)光

【答案】D

【解析】

試題分析：A.剩飯變餿是緩慢氧化的過程，屬于化學變化，A錯誤；B.生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，B錯誤；C.牛奶變酸有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；D.電燈發(fā)光屬于物理變化，D正確；答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅結晶水合物中結晶水含量的定量實驗中，會導致結果偏大的是

A. 未達恒重即停止實驗 B. 加熱時有晶體濺出

C. 黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D. 固體加熱至淡藍色即停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶

C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產的主要化學反應不涉及應用勒夏特列原理進行控制的是 （ ）

A．合成氨 B．制硫酸 C．制鹽酸 D．制純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl下列說法不正確的是

A．腐蝕過程中,負極c被氧化

B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L

D．正極的電極反應式為:正極反應是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是_______________（寫化學式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________ 。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________，

②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W反應方式為_________________；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A. 該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大

D. 升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是（ ）

A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

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