【題目】由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________ mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè);
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L;
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
【答案】
【解析】
根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA及ρ=m/V進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
①由n==V/Vm 可以知道,該氣體的物質(zhì)的量為n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol;
答案是: V/22.4;
②因?yàn)橐粋(gè)分子中含3個(gè)原子,所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的3倍,由N=nNA可以知道,該氣體中所含的原子總數(shù)為N=3NA×V/22.4mol=3NAV/22.4mol;
答案是: 3NAV/22.4;
③該氣體的物質(zhì)的量為n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol,質(zhì)量為m=nM=V/22.4mol×M g/mol=M/22.4g;由ρ=m/V可以知道,ρ=VM/22.4/V=M/22.4 g/L;
答案是: M/22.4;
④摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA個(gè)分子質(zhì)量之和為M g,所以該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為M/ NAg;
答案是: M/ NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在保證安全的前提下,學(xué)以致用是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一直倡導(dǎo)的理念。某同學(xué)欲用NaOH固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是( )
A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144 g
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高
D. 該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A.滴定終點(diǎn)時(shí),有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處
B.觀察計(jì)數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定后仰視
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線
Ⅱ.(6)為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點(diǎn)的判斷方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)NaHSO4是一種______(填“酸、堿、鹽”),向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí),該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______。
(5)配平下列方程式:____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O,______
(6)一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%
B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定
D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高
B. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C. 電池放電過程的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 多孔電極可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將100 mL 1 mol·L-1的氨水與100 mL a mol·L-1鹽酸等體積混合,忽略反應(yīng)放熱和體積變化,下列有關(guān)推論不正確的是
A. 若混合后溶液pH=7,則c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a=2,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若a=0.5,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則可推出a=1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒,乙裝置中的________棒。
②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是:_______________________________。
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是____________________,乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),解釋其原因:____________________。
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