Question

為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl（SO₄）₂?nH₂O的純度，同時(shí)測(cè)定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）晶塊磨碎時(shí)使用的儀器名稱

研缽

；
（2）若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失，則會(huì)使測(cè)得的n值偏

高

，判斷已脫水至恒重的方法是

兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g

；
（3）在加熱結(jié)束后，如何冷卻固體？

用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻

；
（4）A溶液是

BaCl₂

（填化學(xué)式），判斷A溶液是否足量的方法是

靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生

；
（5）過濾后還需將沉淀洗滌干凈，洗滌方法是

用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止

；
（6）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得明礬化學(xué)式中n值為12，則明礬的純度為

23700m2

233m

%．

Answer 1

分析：（1）使用研缽將晶塊研碎；
（2）加熱時(shí)固體飛濺出來，剩余固體的質(zhì)量偏小，測(cè)定水的質(zhì)量偏高，
托盤天平精確到0.1，故當(dāng)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g時(shí)，可認(rèn)為加熱至恒重，完全脫水；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物，應(yīng)在干燥管中冷卻；
（4）由流程圖可知，檢驗(yàn)樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測(cè)定樣品的純度；
判斷溶液是否足量的方法是靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)足量；
（5）洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止；
（6）根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算明礬的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品的純度．

解答：解：（1）使用研缽將晶塊研碎；
故答案為：研缽；
（2）加熱時(shí)固體飛濺出來，剩余固體的質(zhì)量偏小，測(cè)定水的質(zhì)量偏高，故測(cè)定n值偏高，
托盤天平精確到0.1，故當(dāng)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g時(shí)，可認(rèn)為加熱至恒重，完全脫水；
故答案為：高，兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物，應(yīng)在干燥管中冷卻，注意用坩堝鉗夾持，
故答案為：用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻；
（4）檢驗(yàn)樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測(cè)定樣品的純度，判斷溶液是否足量的方法是靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)足量；
故答案為：BaCl₂（其它試劑只要合理也可以）；靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生；
（5）洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止；
故答案為：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止；
（6）干燥后生成硫酸鋇的質(zhì)量為m₂g，則硫酸鋇的物質(zhì)的量為

m2g

233g/mol

=

m2

233

mol，則KAl（SO₄）₂?12H₂O的質(zhì)量為

m2

233

mol×

1

2

×474g/moL=

237m2

233

g，所以明礬的純度為

237m2 233 g

mg

×100%=

23700m2

233m

%；

故答案為：

23700m2

233m

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和含量的測(cè)定，題目較難，本題注意實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法的注意事項(xiàng)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．