【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A.工業(yè)上可利用海水制取鎂

B.從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑

C.工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁

D.工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵

【答案】D

【解析】

A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；

B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，則從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；

C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁，故C正確；

D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)�；衔颮是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋陽離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

（1）B－的電子排布式為______________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。

（2）C的氫化物的空間構(gòu)型為________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的電負(fù)性____D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________。

（4）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為a cm。 試計(jì)算R晶體的密度為_________________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

B. 該反應(yīng)的ΔH＞0

C. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

I

Fe

pH＝2的

H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Ⅱ

Cu

pH＝2的

H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式是__________。

②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是__________；

乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是__________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH＝2的

H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH＝2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

V

pH＝12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對Ⅳ、V進(jìn)行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是__________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結(jié)論是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 這五種元素均為主族元素

B. Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物

C. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

D. Og在通常狀況下呈氣態(tài)，其余四種為固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；

（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________，____________________；

（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）：

a、從海水中提取蒸餾水：____________，

b、分離氯化鈉和水：________________，

c、分離碳酸鈣和水：________________，

d、分離植物油和水：________________；

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是(　　)

A.晶體硅是半導(dǎo)體，故在通信工程中用于制光導(dǎo)纖維

B.氧化鎂的熔點(diǎn)高，可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C.液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑

D.明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN－氧化的反應(yīng))。

【相關(guān)資料】

①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。

②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。

③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化。

【實(shí)驗(yàn)過程】

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

初始pH

廢水樣品體積/mL

CuSO4溶液的體積/mL

雙氧水溶液的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

①

為以下實(shí)驗(yàn)操作參考

7

60

10

10

20

②

廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響

12

60

10

10

20

③

________

7

60

______

______

10

實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN－表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)①中20～60 min時(shí)間段反應(yīng)速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。

(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是____________________(填一點(diǎn)即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2＋是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容(已知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測定) ______。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫出具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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同步練習(xí)冊答案