已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
增大
增大
，逆反應速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
不變
不變
，逆反應速率
不變
不變
．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
減小
減小
，逆反應速率
減小
減小
．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說法正確的是 (    )

A.a＞197                                B.a＜197

C.O=197                                D.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

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