Question

（1）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

 

；
（2）常溫下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四種微粒的濃度由大到小的順序為：

 

．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

 

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（2）0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
（3）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

c(H+)c(HCO3-)

c(H2CO3)

．

解答： 解：（1）HCO₃^-水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

c(H+)c(HCO3-)

c(H2CO3)

，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol L，
可求 出 K₁=4.17×10^-7，
故答案為：4.17×10^-7．

點評：本題考查鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識．