恒溫下，2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）x=
 
，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志的是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化                    B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均分子量不再變化        D．A和B的消耗速率之比為1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，C的物質(zhì)的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
             2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2       2       0       0
變化量（mol） 1.6     0.8     0.8x    1.6
平衡量（mol） 0.4     1.2     2.4    1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算；
（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%計(jì)算得到；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析選項(xiàng)；
（4）依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，起始量增加一倍相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，結(jié)合等效平衡分析判斷；
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，C的物質(zhì)的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
             2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2       2       0       0
變化量（mol） 1.6     0.8     0.8x    1.6
平衡量（mol） 0.4     1.2     2.4    1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依據(jù)計(jì)算x=3，平衡常數(shù) K=
(
2.4mol
2L
)3
(
0.4mol
2L
)2×
1.2mol
2L
=72；
故答案為：3；72；
（2）2A（g）+B（g）
  △  
.
 
xC（g）+2D（s），
開(kāi)始  2        2          0       0
轉(zhuǎn)化  1.6      0.8
平衡  0.4       1.2
則A、B的轉(zhuǎn)化率之比為0.8：0.4=2：1；
故答案為：2：1；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反應(yīng)前后氣體體積不變
A．反應(yīng)前后 氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)始終不變化，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；              
B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，氣體體積不變，氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)氣體的平均分子量不再變化什么反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；        
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，A和B的消耗速率之比為2：1，正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC．
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)平衡，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，濃度為原來(lái)的2倍，物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，所以B平衡狀態(tài)物質(zhì)的量為2.4mol；
故答案為：2.4；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)影響因素分析判斷，平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用，注意等效平衡狀態(tài)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe（OH）3膠體能導(dǎo)電，但Fe（OH）3膠體不屬于電解質(zhì)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學(xué)現(xiàn)象，又和膠體知識(shí)有關(guān)
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1～2cm
（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯
 
．
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似．實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
，若配制過(guò)程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是
 
，必須要使用的儀器是
 
．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：
 溫度/℃物質(zhì)02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過(guò)濾、
 
、
 
、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過(guò)程的反應(yīng)：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為
 
．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
 
；（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為
 
（填寫(xiě)圖中編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤(pán)天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱(chēng)），定容時(shí)操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是人類(lèi)最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連     D．銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO．
b．實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體
 
（填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫(xiě)2點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（5）下列方法中可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應(yīng)速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時(shí)；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

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