下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 （ ）

A．向銀氨溶液中滴加乙醛：

CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O

 

B

【解析】

試題分析：A、乙醛發(fā)生銀鏡反應的離子方程式為CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－CH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O，A不正確；B、苯酚的酸性弱于碳酸但強于碳酸氫鈉，因此苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為，B正確；C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液的離子方程式為H+＋OH－＝H2O，C不正確；D、鹵代烴在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，則氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為CH2ClCOOH＋2OH—△HOCH2COO—＋H2O＋Cl－，D不正確，答案選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。

（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1

則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ；P1、P2、P3由大到小的順序為 。

②若反應在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數(shù)（K）的關系如表數(shù)據(jù)，

250℃時，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為 ；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為 （從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。

（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不屬于取代反應范疇的有

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B． +HNO3 +H2O

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 ；

⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（2）以CO2為原料可以合成多種物質。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結構簡式： ；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是 （ ）

A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．按系統(tǒng)命名法，名稱：4，7－二甲基－3－乙基壬烷

B．元素分析儀可以同時對碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析

C．用相同濃度的乙醇和苯酚水溶液，分別與相同質量的金屬鈉反應，來比較兩者羥基上氫的活性

D．有機高分子化合物糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0. 010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO2的轉化率為________；

(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應的平均速率：v＝__；

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是 (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

 

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