下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )
A.向銀氨溶液中滴加乙醛:
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:
C.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH—△CH2ClCOO—+H2O
科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)二甲醚(DME)和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料,目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
(1)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示:
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ;P1、P2、P3由大到小的順序為 。
②若反應在P3和316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO的轉化率 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數(shù)(K)的關系如表數(shù)據(jù),
250℃時,將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應,反應時間與物質濃度的關系如圖所示,則前10分鐘內(nèi),氫氣的平均反應速率為 ;若15分鐘時,只改變溫度一個條件,假設在20分鐘時達到新平衡,氫氣的轉化率為33.3%,此時溫度為 (從上表中選),請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
(4)利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚,原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應溫度低,轉化率高,其缺點是 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應中,不屬于取代反應范疇的有
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B. +HNO3 +H2O
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表:
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數(shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H= ;
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1~t2℃時,溫度升高而CO的生成速率降低的原因是 ;
(?代表CO的生成速率,■代表催化劑的催化效率)
④為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是 ;
⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2,則上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(2)以CO2為原料可以合成多種物質。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,寫出其結構簡式: ;
②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解,CO2在銅電極上可轉化為甲烷,該電極反應方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關說法正確的是 ( )
A.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸,且無明顯熱效應,說明該分解反應熵顯著增加
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C.pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性,說明LiOH為強堿
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是 ( )
A.按系統(tǒng)命名法,名稱:4,7-二甲基-3-乙基壬烷
B.元素分析儀可以同時對碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析
C.用相同濃度的乙醇和苯酚水溶液,分別與相同質量的金屬鈉反應,來比較兩者羥基上氫的活性
D.有機高分子化合物糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
(9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)體系中,n(SO2)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應,在第 5 s時,SO2的轉化率為________;
(2)如圖所示,表示SO3變化曲線的是_____,用O2表示從0 s~2 s內(nèi)該反應的平均速率:v=__;
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(SO3)=2v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率,其中反應速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。
下列說法中正確的是
A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.該溶液是否有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl-
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