Question

7．依據(jù)：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�

• A． Fe³⁺＞Cl₂＞Fe²⁺＞Cu²⁺
• B． Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C． Cl₂＞Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
• D． Fe³⁺＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

分析 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺；
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺；
綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析判斷即可，注意規(guī)律的使用，難度不大．