常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、0.1 mol?L-1溴化鈉溶液:K+、H+、Cl-、SO42-
B、由水電離的c(H+)=10-10 mol?L-1的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
C、使酚酞試液變紅的溶液:NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:A、溴化鈉中存在溴離子和鈉離子,與K+、H+、Cl-、SO42-離子不發(fā)生反應;
B、由水電離的c(H+)=10-10 mol?L-1的溶液為酸性或者堿性溶液,偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應、亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應,亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應;
C、使酚酞試液變紅的溶液可能為強酸性溶液,醋酸根離子、碳酸根離子能夠與氫離子反應;碳酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應,在溶液中一定不能大量共存;
D、該溶液為酸性溶液,碳酸氫根離子能夠與氫離子、銅離子發(fā)生反應.
解答: 解:A、K+、H+、Cl-、SO42-離子之間不發(fā)生反應,也不與溴化鈉反應,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B、該溶液為酸性或者堿性溶液,亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應,偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應,在溶液中不能夠大量共存,故B錯誤;
C、該溶液可能為弱酸性溶液,醋酸根離子、醋酸根離子能夠與氫離子反應;鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能夠大量共存,故C錯誤;
D、該溶液中存在大量的氫離子,碳酸氫根離子能夠與氫離子、銅離子反應,在溶液中不能夠大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查離子共存,題目難度中等,側重對學生基礎知識的訓練和檢驗.有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;(4)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是( 。
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中離子總數(shù)均為3NA
B、標況下,22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
D、一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體,產生NA個Fe(OH)3膠粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、NaOH溶液吸收剩余Cl2:Cl2+OH-=Cl-+HClO
B、鋁與NaOH溶液:Al+4OH-=AlO2-+2H2O
C、CuSO4與Ba(OH)2溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
D、澄清石灰水通入過量CO2:OH-+CO2=HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
(1)在溫度相同時,各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為:
 

(2)下列離子方程式正確的是
 

A.2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2
C.H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

(4)亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產生紅褐色單質,寫出該反應的化學方程式:
 

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應方程式如下:H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O,下列說法中正確的是
 

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑
B.H2O 既不是氧化產物又不是還原產物
C.H2SeO4既是氧化產物又是還原產物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
(6)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,Ki1≈1.0×10-7,但它的氧化性比硫酸還要強.在酸性介質中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下,若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為1:1,試配平該化學方程式.
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,不能與鋁單質發(fā)生反應的是
 
(填序號).
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3   C.濃硫酸   D.NaOH  E.Na2CO3固體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+N
H
+
4
,該溶液中c(H+)=10-2mol?L-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是(  )
A、C
O
2-
3
B、N
O
-
3
C、SCN-
D、S
O
2-
4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、銅與濃硫酸反應:Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu
D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖,將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出現(xiàn)小氣泡,氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失.對該反應過程的推斷不合理的是(  )
A、有反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O發(fā)生
B、有反應CO32-+H+=HCO3-發(fā)生
C、有反應CO32-+CO2+H2O=2HCO3-發(fā)生
D、加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產.
Ⅰ.在3個2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:3H2(g)+N2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下:

容器
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分數(shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
(1)容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=
 

(2)在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=
 
(用含c1的代數(shù)式表示).
(3)分析上表數(shù)據(jù),下列關系正確的是
 
(填序號):
a.2c1>1.5mol/L         b.2ρ12       c.ω31
Ⅱ.工業(yè)上用氨氣合成尿素(H2NCONH2)的反應在進行時分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)△H1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
(4)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖Ⅰ所示:

①已知總反應的快慢由慢的一步決定,則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定.
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示,則△H2
 
 0.
(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2,將其轉化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為:CO(NH22+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應中的氧化劑為
 
(寫化學式).
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=a kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=b kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=c kJ?mol-1
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H
 
 kJ?mol-1

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