【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積約為_____________。

【答案】1×10-14 1×10-12 2：9 0.004

【解析】

根據(jù)水的離子積常數(shù)分析計(jì)算。

（1）A點(diǎn)純水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣7mol/L，Kw =c（H+）c（OH-）＝10﹣14 ，溫度升為100℃，B點(diǎn)純水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣6mol/L，Kw = c（H+）c（OH-）＝10﹣12 ；

（2）在100℃下，pH＝8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）＝10﹣4mol/L，pH＝5的稀鹽酸中c（H+）＝10﹣5 mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，在100℃條件下，混合溶液pH＝7，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH-）＝10﹣5 mol/L，故c（OH-）＝＝10﹣5 mol/L，所以x：y＝2：9。

（3）該溫度下Ca（OH）2的溶解度為0.74g，，則100g水中溶解0.74gCa（OH）2時Ca（OH）2的c＝ ≈0.1mol/L，故c（OH-）＝2 c[Ca（OH）2]＝0.2mol/L，離子積＝[c（Am+）]n[c（Bn﹣）]m＝c（Ca2+ ）·c2（OH-）=0.1mol/L×（0.2mol/L）2＝4×10﹣3（mol/L）3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列說法正確的是

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰吳黃色

原溶液中有，無

B

將與乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性溶液中

溶液紫色褪去

發(fā)生消去反應(yīng)，且氣體產(chǎn)物有乙烯

C

向溶液中滴加過量氨水

得到澄清溶液

與能大量共存

D

向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置

上、下層液體均近無色

裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖：電流計(jì)的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________，對此反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

C. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

A. 和互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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