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【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中錯誤的是

A.M為H2O

B.還原劑是Sn2＋，還原產物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，轉移的電子為0.6 mol

【答案】D

【解析】

A. 根據原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個H和1個O，推測為H2O，A項正確；

B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，砷元素化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，根據還原劑和還原產物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產物是As，B項正確；

C.結合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產物是SnCl62－，根據氧化還原反應規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項正確；

D. 7.5 g As的物質的量為mol，且砷元素化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，轉移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種是重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線

其中，反應①還需要的反應試劑是______，反應類型是____，反應③的反應類型是_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染物，減少這些氧化物排放對于環(huán)境保護具有重要的意義。

已知下列熱化學方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此時容器的壓強為2.0×105Pa，5s時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.95倍，則從反應開始到5秒末NO2的平均反應速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__。

A.適當升高溫度

B.減小容器體積使體系壓強增大

C.及時分離出CO2

D.向密閉容器中再充入0.4molNO2

（2）某溫度下，下列反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。

（3）在催化劑作用下用CO還原NO2進行尾氣處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成N2的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑B作用下，測得相同時間內，處理NO2的量與溫度的關系如圖b。圖中曲線先增大后減小，請說明后減小的原因___(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

（4）煤燃燒產生的SO2用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可以制備H2SO4，其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應式為__。b為_(陰、陽)極，d離子交換膜為__(陰、陽)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A.干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同

B.實驗室配制1.0 molL－1的NaOH溶液定容時俯視刻度線，配制溶液濃度偏低

C.國產大飛機C919發(fā)動機使用的氮化硅屬于無機非金屬材料

D.冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示。則鹽酸的物質的量濃度為(　　)

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經加工可制成一種高質量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質在溶液中反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結構片段如圖所示)，開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結構，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質無論以何種比例混合，只要混合的總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（ ）

A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

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