下列敘述正確的是（　�。�
A、所有周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體元素結束
B、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
C、ⅠA，ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大
D、當軌道處于全滿，半滿，全空時原子較穩(wěn)定
考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用,原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：A．第一周期，不存在堿金屬元素；
B．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，如Na+與F-，為不同元素的離子；
C．半徑越大越容易失去電子，金屬性越強；
D．軌道處于全滿，半滿，全空時原子，為穩(wěn)定結構．
解答： 解：A．第一周期，不存在堿金屬元素，除第一周期外的周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體元素結束，故A錯誤；
B．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，如Na+與F-，為不同元素的離子，化學性質不相同，故B錯誤；
C．半徑越大越容易失去電子，金屬性越強，則第一電離能越��；
D．由電子排布及能量最低原理可知，軌道處于全滿，半滿，全空時原子，能量低為穩(wěn)定結構，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質及元素周期律為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
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如圖中A-N都是中學化學的常見物質，其中A、D為單質，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，H為紅棕色氣體．部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑥為反應編號，③為化工生產(chǎn)中的重要反應，④是過量D與J的稀溶液的反應．試回答：
（1）L的電子式：
 
；
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．引發(fā)該反應的操作是：
 
；
（3）寫出反應④的離子方程式：
 
；
（4）將a mol的A與b mol的L的投入足量的水中，沒有剩余固體，收集到的氣體在電火花作用下引燃，氣體恰好完全反應，a：b=
 
．

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下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A、裂化汽油B、花生油
C、丙烷D、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關的是（　　）
A、氮氣排放
B、燃煤供熱
C、汽車尾氣排放
D、田間焚燒秸稈

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FCH2CH2F分子中，C-F鍵采用的成鍵軌道是（　　）
A、sp-s
B、sp2-s
C、C、sp2-p
D、sp3-p

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應，還能跟H2O反應的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaAlO2
C、NaHCO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，而還原產(chǎn)物是一氧化氮，則參加反應的硝酸共有（　　）
A、0.02mol
B、0.14mol
C、0.20mol
D、2.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置可用于（　�。�
A、用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣
B、用NH4Cl與Ca（OH）2制取NH3
C、用Cu和濃HNO3反應制取NO2
D、用Cu和稀HNO3反應制NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等
C、在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有電子不等
D、22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等

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