Question

14．把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B． C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． C（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+2C（SO₄^2-）

Answer 1

分析 100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，其中含有0.2molNaOH，0.2molH₂SO₄，和一定量的氨水，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，表明溶液呈堿性，0.2molNaOH和0.2molH₂SO₄反應(yīng)后，溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，過量的H⁺與一定量氨水反應(yīng)，生成NH₄⁺，溶液中一定剩余NH₃•H₂O，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷．

解答 解：100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，其中含有0.2molNaOH，0.2molH₂SO₄，和一定量的氨水，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，表明溶液呈堿性，0.2molNaOH和0.2molH₂SO₄反應(yīng)后，溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，過量的H⁺與一定量氨水反應(yīng)，生成NH₄⁺，溶液中一定剩余NH₃•H₂O，
溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），有物料守恒，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），綜合考慮，則有關(guān)系：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），
A.0.2molNaOH和0.2molH₂SO₄反應(yīng)后，溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，過量的H⁺與一定量氨水反應(yīng)，生成NH₄⁺，溶液中一定剩余NH₃•H₂O，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)關(guān)系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，因此溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)關(guān)系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），溶液為堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算經(jīng)過反應(yīng)后溶液中的組分情況是關(guān)鍵，牢牢把握溶液中的守恒思想，題目難度不大．