10．將金屬鈉投入到CuCl2溶液中，產(chǎn)物是（　　）
A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl

分析 鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na與H2O反應現(xiàn)象，又有NaOH與CuCl2反應現(xiàn)象，然后根據(jù)產(chǎn)物推斷產(chǎn)生哪些現(xiàn)象

解答 解：Na與水反應生成氫氧化鈉，其反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化銅反應氫氧化銅沉淀和氯化鈉，其反應的方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓，所以產(chǎn)物為：Cu（OH）2、NaCl和H2，故選B．

點評 本題考查的是鈉的化學性質，在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強，能和水發(fā)生置換反應，所以與后邊的金屬鹽溶液反應時，先和水反應生成堿，堿再和鹽反應，所以不能置換后邊的金屬．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒   B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒  F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是（填序號）③
①定容時俯視刻度線觀察液面         ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．電離時能夠產(chǎn)生H+的化合物是酸
B．難溶的物質（如CaCO3）不能發(fā)生離子反應
C．電解質在水中不一定能導電，在水中導電的化合物不一定是電解質
D．膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為4mol/L．
（2）若將此溶液與足量的Zn反應可以產(chǎn)生H2的體積為11.2L．（在標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A．等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
B．N2O只有氧化性，無還原性
C．上述反應，每生成l mol N2O，消耗1.5 mol CO
D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應I的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應I得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層一一含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（Ll，L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷Ll，L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用1L的1.0mol•L-1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是 （　�。�
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是（　　）
A．液氨常被用作制冷劑
B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中成藥銀翹中含有具有較廣泛抗菌作用的有效成分--綠原酸，其結構簡式如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．綠原酸可通過酯化反應人工合成
B．1 mol綠原酸能與2molBr2發(fā)生加成反應
C．1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應
D．綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生復分解反應

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