【題目】苯乙烯，簡稱SM，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說法不正確的是

A. 有機(jī)物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有機(jī)物I能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

C. 有機(jī)物I、II均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 有機(jī)物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4種

【答案】D

【解析】苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；有機(jī)物Ⅰ含有羥基，能夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，B正確；有機(jī)物Ⅰ中含有羥基，能夠發(fā)生催化氧化變?yōu)槿�，含有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物Ⅱ含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；四個(gè)碳的丁基結(jié)構(gòu)有四種，其中能夠形成烯烴的結(jié)構(gòu)有8種，所以有機(jī)物Ⅲ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有8種，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 含有C、H、O三種元素 B. 大部分糖類分子中C、H、O的比例是1:2:1

C. 糖可分為單糖、二糖、多糖三類 D. 糖是生命活動(dòng)的主要能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)碳原子的價(jià)電子排布式______________，核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因__________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式__________________。

④分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大π鍵表示為__________。

(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

①二氧化碳的晶體叫做干冰，每個(gè)二氧化碳分子周圍通常有__________個(gè)緊鄰的分子。

②在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中，下列說法正確的是__________。

A.分子中孤電子對(duì)數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化

C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高

③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因_________。

(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為__________g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對(duì)未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。

②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___________。

③加入NH4HCO3時(shí)，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開始沉淀，則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )

A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：

C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：

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【題目】請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時(shí)

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol

(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。

(2)對(duì)于反應(yīng)①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷

①壓強(qiáng)P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)

②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)

③反應(yīng)速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)

(3)對(duì)于反應(yīng)②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進(jìn)行反應(yīng)。下列說法正確的是______。

A.若該反應(yīng)在恒容，絕熱的容器中進(jìn)行，當(dāng)容器中壓強(qiáng)保持不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動(dòng)

C.恒溫恒容條件下，若改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化

D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當(dāng)X=2或1/2時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖2所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號(hào))。

(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。

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