如果一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么它不可能是

①離子反應(yīng)

②有機(jī)反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④吸熱反應(yīng)

⑤可逆反應(yīng)

⑥氧化還原反應(yīng)

⑦分解反應(yīng)

⑧復(fù)分解反應(yīng)

[　　]

A．

①④⑤⑦

B．

②③④⑧

C．

④⑤⑦

D．

只有④

答案：D
解析：

吸熱、放熱反應(yīng)只是從反應(yīng)的能量變化角度對反應(yīng)進(jìn)行分類的，因此與其他方法分類的反應(yīng)類型不會發(fā)生對立．對立的只是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個類型．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）列式計算該反應(yīng)在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.014mol/L?min
0.014mol/L?min
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適催化劑
使用合適催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和氣態(tài)物質(zhì)Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
②
加入催化劑
加入催化劑
 ③
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如果一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么它不可能是
①離子反應(yīng)
②有機(jī)反應(yīng)
③置換反應(yīng)
④吸熱反應(yīng)
⑤可逆反應(yīng)
⑥氧化還原反應(yīng)
⑦分解反應(yīng)
⑧復(fù)分解反應(yīng)


  1. A.
    ①④⑤⑦
  2. B.
    ②③④⑧
  3. C.
    ④⑤⑦
  4. D.
    只有④

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