【題目】對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是
A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色
C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物
D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個反應(yīng):2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑
【答案】C
【解析】
A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體,固體顆粒分散到空氣中形成煙,A正確;
B.鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵反應(yīng),反應(yīng)放出大量的熱,生成四氧化三鐵為黑色,所以看到現(xiàn)象為:發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,B正確;
C.鎂和鋁都是非變價(jià)金屬,與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物只有一種,分別是氧化鎂、氧化鋁,C錯誤;
D.鎂性質(zhì)活潑,能夠與氧氣、氮?dú)、二氧化碳反?yīng),發(fā)出耀眼光芒,所以可以用作照明彈,反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)升高,鎂做還原劑,D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活中常用到化學(xué)知識,下列說法不正確的是( )
A. 白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
B. 用食醋可以除去熱水壺中的水垢
C. 聚氯乙烯塑料有毒,不可用于制食品包裝袋
D. 新制的Cu(OH)2可以檢測糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,流程如下:
已知:NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
(1)寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3 外,還有少量___________和___________(填化學(xué)式)。
(3)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是____________________;蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的______________(填操作名稱)最合理。
(4)母液Ⅱ需 回收利用,下列處理方法合理的是________________________。
a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
(5)NaNO2能與N2H4反應(yīng)生成NaN3,該反應(yīng)中NaNO2_____(填“被氧化”或“被還原”)
N2H4 的電子式是____________________,NaN3 中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。
(6)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為________________噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷的說法中錯誤的是
A.乙烯是不飽和烴,乙烷是飽和烴
B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,乙烷則不能
C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍,因此乙烯比乙烷穩(wěn)定
D.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu),乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是( )
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體,常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知
①
②
回答下列問題:
(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為___________。
F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
G中只有一種官能團(tuán),F→G的反應(yīng)類型為___________________。
(2)(CH3)2SO4是一種酯,其名稱為_________________。
(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng),且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選);____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液:①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(填寫編號)
(2)25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:________________________________。
(4)25℃時(shí),將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
(5)當(dāng)300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_________;
Ⅱ.已知25℃時(shí),NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“無”或“有”),并簡述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液體積變化)。
Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的顏色不變
③第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。
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