Question

（2008?惠州模擬）莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是（　�。�

A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L

C．2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）

D．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

Answer 1

分析：A．根據(jù)離子水解分析；
B．根據(jù)氮原子守恒思考；
C．根據(jù)電荷守恒考慮；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答：解：A．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，導致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，
NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因為鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O知，氮原子有兩種存在形式，即NH₄⁺、NH₃?H₂O，根據(jù)氮原子守恒，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故B正確；
C．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由電荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-數(shù)目相等，結合NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O和Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2Fe（OH）₂，故D錯誤；
故選D．

點評：本題比較典型，全面考查了鹽類的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等，仔細研究，定會有所提高．