Question

在原子序數(shù)為 1～20 號(hào)的元素中，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填寫下列空白（稀有氣體除外）．半徑最小的元素是

H

；半徑最大的元素是

K

；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

F₂

；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

K

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是

KOH

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是

HClO₄

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中呈兩性的化合物是

Al（OH）₃

；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

HF

；水溶液呈堿性的氣態(tài)氫化物是

NH₃

；地殼中含量最多的金屬元素是

Al

；單質(zhì)硬度最大、熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多的元素是

C

；工業(yè)上常用作半導(dǎo)體材料的元素是

Si

．

Answer 1

分析：在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；同主族元素原子半徑從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱；地殼中含量最多的金屬元素是Al，形成化合物種類最多的元素是C，Si常用作半導(dǎo)體材料．

解答：解：根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下原子半徑逐漸增大，所以1-18號(hào)的元素中，原子半徑最大的是K，最小的是H，同周期元素的原子從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，同主族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是氟氣，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是K，同周期元素的原子從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素原子從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以中堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO₄，氫氧化鋁是屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)，同周期元素的原子從左到右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素原子從下到上氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，氨氣的水溶液氨水呈堿性，地殼中含量最多的金屬元素是Al，形成化合物種類最多的元素是C，Si常用作半導(dǎo)體材料，
故答案為：H；K；F₂；K；KOH；HClO₄；Al（OH）₃；HF；NH₃；Al；C；Si．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律以及苯環(huán)結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．