【題目】SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體,是主要大氣污染物之一,具有一定的還原性。
I. 探究 SO2 還原 Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。
Ⅱ.某同學(xué)將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取適量漂粉精固體,加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(約為12),后褪色 |
將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現(xiàn)渾濁,并呈淡黃綠色 |
②一段時間后,產(chǎn)生較多白色沉淀,黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________;用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
【答案】Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2↑+H2O 藍色溶液變淺直至褪色 吸收尾氣SO2,防止污染空氣 取少量實驗后的 A 中溶液于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,生成藍色沉淀,說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+ 堿性、漂白性 Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++ 2Cl+ CaSO4↓
【解析】
I.(1)亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫,配平即可;
(2)B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫;
(3)C中盛有NaOH溶液,其作用是吸收尾氣 SO2,防止污染空氣;
(4)裝置A中SO2做還原劑,被氧化為硫酸根離子,Fe3+作氧化劑,被還原為Fe2+,檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液;
Ⅱ.(1)pH試紙先變藍(約為12),說明溶液呈堿性,之后顏色退去,說明具有漂白性。
(2)漂粉精中主要漂白成分為ClO-,它會與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2,氯氣溶于水,溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了SO42-和Cl-,又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+,CaSO4微溶于水,據(jù)此寫出離子方程式。
I.(1)亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2↑+H2O。
因此,本題正確答案是:Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2↑+H2O;
(2)B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫,則B中反應(yīng)的現(xiàn)象為:藍色溶液變淺直至褪色。
因此,本題正確答案是:藍色溶液變淺直至褪色;
(3)C中盛有NaOH溶液,其作用是吸收尾氣 SO2,防止污染空氣;
因此,本題正確答案是:吸收尾氣 SO2,防止污染空氣;
(4)裝置A中SO2做還原劑,被氧化為硫酸根離子,Fe3+作氧化劑,被還原為Fe2+,檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的 A 中溶液于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,生成藍色沉淀,說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+。
因此,本題正確答案是:取少量實驗后的 A 中溶液于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,生成藍色沉淀,說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+;
Ⅱ.(1)pH試紙先變藍(約為12),說明溶液呈堿性,之后顏色退去,說明具有漂白性。
因此,本題正確答案是:堿性、漂白性;
(2)漂粉精中主要漂白成分為ClO-,它會與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2,ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑,氯氣溶于水溶液呈黃綠色。
黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了SO42-和Cl-,又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+,CaSO4微溶于水,因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++ 2Cl+ CaSO4↓。
因此,本題正確答案是:Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣;Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++ 2Cl+ CaSO4↓。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是_____;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_____;
(4)當反應(yīng)進行到第____min,該反應(yīng)達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時Y所占體積的百分比為_____;
(5)該反應(yīng)達平衡時的平衡常數(shù)表達式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍,由于它熱值低、口感好、副作用小,已在90多個國家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡式為:
已知:①在一定條件下,羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺,如:
②酯比酰胺容易水解。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(l)在稀酸條件下加熱,化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是:________和______。
(2)在較濃酸和長時間加熱條件下,化合物A可以水解生成:______________、________________和__________________。
(3)化合物A分子內(nèi)的官能團之間也可以發(fā)生反應(yīng),再生成一個酰胺鍵,產(chǎn)物是甲醇和__________________________。(填寫結(jié)構(gòu)簡式,該分子中除苯環(huán)以外,還含有一個6原子組成的環(huán))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3,另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______;其中玻璃棒的作用是___________。
(2)濾渣 1 中的某種物質(zhì) 是玻璃的主要成分之一,玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為_____________。除雜過程加入MgO 的作用是__________________。
(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。
(4)除雜過程中,當 c(Al3+)=1×105 mol/L 時,c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 , Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 )
(5)濾渣 3 主要成分的化學(xué)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是________,其中氧化性強的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出H2O2電子式___;上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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