(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。
陽(yáng)離子
Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
陰離子
OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
某同學(xué)將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無(wú)色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。
(1)據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A__________；B__________；C________；D________；E________�！�
(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。
（1）AgNO3   Al2(SO4)3   FeCl3   Na2SO3  Ba(OH)2
（2）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
C溶液顯黃色，則C中含有鐵離子；由于只有Ag＋才能生成四種白色沉淀，且Ag＋只能和NO3－結(jié)合，所以A是硝酸銀；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，E是強(qiáng)堿，B中含有Al3＋。由于白色沉淀不能完全消失，所以B是硫酸鋁，E是氫氧化鋇；由于鐵離子能氧化SO32－，生成SO42—，所以C是FeCl3，D是Na2SO3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶由Na＋、NH4+、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無(wú)沉淀生成。
(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO32—，NO3—；②一定不可能含有Cl－，NH4+，SO42—，SO32—；③原溶液中可能含有Cl－，CO32—，SO42—；④一定不可能含有NH4+，SO42—，CO32—。
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有一白色固體混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有                ；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出�？梢耘袛嗫隙ù嬖诘碾x子有          ；可以排除的離子有         ，排除的依據(jù)是                  。
（3）不能確定的陽(yáng)離子有         ，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程式                  ；
（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-      ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是    (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是     ，一定不能大量共存的是         ；
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是      (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是      。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B為AgI沉淀D．A一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氯化銀、氫氧化銀都能和氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反應(yīng)：
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固體可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的兩種或三種組成，為了確定該白色固體的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取白色固體少許，加入適量蒸餾水，充分振蕩得無(wú)色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少許，滴加適量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固體必須含有的物質(zhì)可能有兩種組合：
第一種是NH4Cl、_______________________。第二種是_______________________。
在第一種情況下加入足量的稀硝酸時(shí)仍有白色沉淀，該白色沉淀是____________。
在第二種情況下加入稀硝酸時(shí)也產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________、_________________。
(5)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(6)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．H+、K+、SO32-、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是
A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：2Fe+Fe3+=3Fe2+
B．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+

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