下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是(    )

A.用100mL量筒量取3.75 mL的稀H2SO4

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量12.30 g的NaCl晶體

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3

D.用250 mL容量瓶配制150 mL一定濃度的稀HCl.

C

解析：量筒、托盤(pán)平天都不能精確到0.01，故A、B錯(cuò)誤；用250 mL容量瓶因其刻線單一，只能配制250 mL的溶液，故D也錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門(mén)二模）氧化亞銅是大型水面艦船防護(hù)涂層的重要原料．某小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
實(shí)驗(yàn)1氣化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制取．文獻(xiàn)表明，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量CuO生成．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒 杯
漏斗
漏斗
和
玻璃棒
玻璃棒

（3）若要探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．
實(shí)驗(yàn)2測(cè)定氣化亞銅的純度
方案1：稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1所得固體m g，采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（4）裝置a中所加的酸是
H2SO4
H2SO4
 （填化學(xué)式）．
（5）通過(guò)測(cè)出下列物理量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
BC
BC
．
A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量
（6）在氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需要對(duì)K1、K2進(jìn)行的操作是
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1

方案2：將實(shí)驗(yàn)1所得固體mg溶于足量稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)出不溶物的質(zhì)量 （資料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
（7）判斷經(jīng)干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
將該不溶物再次干燥后稱(chēng)量，直到最后兩次質(zhì)量基本相同；
將該不溶物再次干燥后稱(chēng)量，直到最后兩次質(zhì)量基本相同；

（8）若實(shí)驗(yàn)所得不溶物為
n
n
g，則該樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9n
4m
×100%．
9n
4m
×100%．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是
BDE
BDE
（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、取用的堿溶液略過(guò)量、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值．
II．汽車(chē)尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置模擬處理汽車(chē)尾氣中CO和NOX的反應(yīng)并測(cè)量反應(yīng)后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）

試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器的連接順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/44/39c60973.png" style="vertical-align:middle" />（　�。ā　。ā　。占瘹怏w
（2）E裝置的作用是
干燥混合氣體
干燥混合氣體
、
通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
．
（3）寫(xiě)出D中的NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對(duì)分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，便徹底解決了汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的影響，這種說(shuō)法是否正確并闡述理由：
不正確，因?yàn)棰僭摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，②沒(méi)達(dá)到“零碳排放”的目的，對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確，因?yàn)棰僭摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，②沒(méi)達(dá)到“零碳排放”的目的，對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
溫度
溫度
 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)     d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門(mén)市畢業(yè)班適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化亞銅是大型水面艦船防護(hù)涂層的重要原料。某小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

實(shí)驗(yàn)1：氧化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制取。文獻(xiàn)表明，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量CuO生成。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為_(kāi)___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒杯____________和____________。

（3）若要探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為_(kāi)___________。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定氧化亞銅的純度

方案1：稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1所得固體m g，采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）裝置a中所加的酸是____________ （填化學(xué)式）。

（5）通過(guò)測(cè)出下列物理量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___________。

A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量

B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量

C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量

D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量

（6）在氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需要對(duì)K1、K2進(jìn)行的操作是        ____________

方案2：將實(shí)驗(yàn)l所得固體mg溶于足量稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)出不溶物的質(zhì)量（資料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

（7）判斷經(jīng)干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。

（8）若實(shí)驗(yàn)所得不溶物為ng，則該樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。

 

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