Question

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

⑴上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：

構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是　　　　　　　，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是　　　　　　　　，

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素　　　　　　　，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素　　　　　　　　。

⑵上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：

堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為　　　　　　　　，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　。

⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作______極（填“正”或“負(fù)”）

⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3．2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　　　　�。ㄌ顢�(shù)值）。

⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是　　　　　，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是　　　　　（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

．⑴C，Si，Ar，N ⑵ HClO4 ⑶正

⑷2H2S+SO2＝3S+H2O 1．204×1022 ⑸18 溴　　　Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】

試題分析：⑴上述①～⑩十種元素中，構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是C元素；構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是Si元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N元素；⑵上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH，它的電子式為；酸性最強(qiáng)的物質(zhì)高氯酸的化學(xué)式為HClO4；⑶若以元素Mg和Al的單質(zhì)為電極，與元素Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH的水溶液組成原電池，則由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，所以④的單質(zhì)在此原電池中作正極；⑷根據(jù)題意可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2＝3S+H2O；若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3．2g，即產(chǎn)生0．1mol的氧化產(chǎn)物S，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0．2mol,電子數(shù)為1．204×1022。⑸元素⑧是17號(hào)元素Cl，元素⑨是35號(hào)元素Br，兩者核電荷數(shù)之差是18；由于原子半徑Br>Cl，元素的原子半徑越小，元素的非金屬性就越強(qiáng)。因此這兩種元素中非金屬性較弱的元素是溴元素，其元素符號(hào)是Br。能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)用離子方程式表示是　Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律及應(yīng)用的知識(shí)。