Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量 (mol)	平衡物質(zhì)的量 (mol)		達(dá)到平衡所需時(shí)間 (s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K：容器I=容器II，容器I和容器III相比，容器III生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，錯(cuò)誤；B、PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，正確；C、v（PCl5）=v（Cl2）=0.1mol/(2L×t1s)=0.05/t1mol·L－1·s－1，錯(cuò)誤；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算Ⅲ中K=0.045，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時(shí)Qc=0.075，由于Qc>K，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。