Question

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始濃度是1 mol·L^-1。當SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)
（1）求反應的平衡常數(shù)。
（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

Answer 1

(1)  (2)向正反應方向移動  (3)向逆反應方向移動  (4)不移動

2SO₂（g）  +  O₂（g） 2SO₃（g）
2             1             2
起始時          0.4            1            0
平衡時      0.4（1-80%）   1-1/2×0.4   0.4×80%
=0.08              ×80% =0.84   =0.32
 

即Q_c＜K，所以平衡向正反應方向移動。
(3)壓強減小1倍，各組分的濃度也減小1倍。

即Q_c＞K，所以平衡向逆反應方向移動。
(4)保持體積不變，充入稀有氣體Ar，盡管總壓改變，但反應混合物各組分的濃度保持不變。