【題目】下列關于物質的用途及反應方程式的敘述不正確的是( )

A.印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

B.用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O

C.高爐煉鐵的主要原理：CO + FeO == Fe + CO2

D.小蘇打做發(fā)酵粉：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

【答案】C

【解析】

A. 制作印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+，故A正確；

B. 二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，用HF雕刻玻璃的化學方程式是SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O，故B正確；

C. 高爐煉鐵的主要原理是高溫條件下用一氧化碳還原氧化鐵，反應方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，故C錯誤；

D. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，小蘇打做發(fā)酵粉的反應方程式是2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠茶中含有的一種物質EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘毎詺⑿运劳�，已知EGCG的一種衍生物A的結構如圖所示。有關衍生物A說法錯誤的是

A.A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳

B.A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

C.1molA與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用

D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗結果的是( )

編號

A

B

C

D

實驗方案

片刻后在電極附近滴入溶液

置于光亮處

實驗結果

鐵釘發(fā)生析氫反應

電極被保護

左球氣體顏色加深；

右球氣體顏色變淺

甲烷與氯氣發(fā)生加成反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法或操作不正確的是（ ）

①為增強消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸

②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質的變性

③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵

④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化

⑤硅酸鈉俗稱水玻璃

⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是生產冠心病藥物“心可安”的重要中間體。其酯類衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在農用塑料和感光樹脂等精細化工產品的生產中也有著廣泛的應用。實驗室合成肉桂酸的反應原理如下

部分物質的相關性質如下表所示：

名稱

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

主要性質

苯甲醛

106.0

-26

179

純品為無色液體，微溶于水；空氣中加熱易被緩慢氧化

乙酸酐

102.0

-73.1

138.6

無色透明液體；有剌激性氣味；其蒸氣為催淚毒氣，遇水強烈水解生成乙酸，產生大量酸霧

肉桂酸

148.0

133

300

白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣

石蠟

/

50-70

300-550

主要由烷烴組成，性質穩(wěn)定

實驗步驟如下：

步驟1：適量無水醋酸鉀、14.5mL乙酸酐(過量)和5.0mL苯甲醛(密度為1.06g/cm3)依次加入150ml三頸燒瓶中搖勻，放入磁子，搭好回流裝置，用帶磁力攪拌功能的電爐(圖A)加熱至微沸后保持加熱回流1小時；

步驟2：取下三口燒瓶，冷卻至100度以下后，加入少量飽和碳酸鈉溶液調節(jié)pH8-9；

步驟3：如圖B連接好水蒸氣蒸餾裝置（加熱裝置略去），進行水蒸氣蒸餾，直至餾出物無油滴；

步驟4：將三口燒瓶中的殘余液冷卻后加入活性炭，煮沸，____往濾液中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至pH=3，大量固體析出；

步驟5：減壓過濾，洗滌，烘干，稱量，測熔點。

回答下列問題：

(1)步驟1中，若用酒精燈加熱，可能存在的安全隱患是__。

(2)步驟2中，加飽和碳酸鈉溶液的目的是___，可觀察到的明顯現(xiàn)象是__。

(3)步驟3中，水蒸氣蒸餾的目的是除去__。(填物質名稱)

(4)步驟4中，缺失的操作名稱是__。

(5)步驟5中，若稱量得到的產品質量為4.800g，則本實驗的產率為__%(保留4位有效數(shù)字)。

(6)有機都有固定的熔點，因此測量產品的熔點可以初步判定所得的產品是不是預期產物。測產品熔點的裝置如圖C所示：將產品裝入一端封口的毛細玻璃管中，與溫度計綁在一起，插入b形管（圖D）中，用火焰持續(xù)加熱b形管右側，觀察毛細管中樣品的狀態(tài)以及相應溫度計的示數(shù)，即可測得樣品的熔程（剛開始出現(xiàn)液滴至恰好完全熔化的溫度范圍）。測定過程中，溫度計的水銀球應位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所裝的熱浴液可選用__（填相應字母編號）。

A.蒸餾水 B.濃硫酸 C.石蠟

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