Question

苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+
H₂(g) △H=+125kJ/mol
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越____；
結(jié)論二：____________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：__________________。
(3)某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：____________________。

Answer 1

(1)；增大
(2)①高；其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
②總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率增大（或：總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的計算結(jié)果小于平衡常數(shù)K，故平衡向正反應(yīng)方向移動，C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率增大）
(3)O₂將反應(yīng)生成的H₂消耗掉，減小了H₂的濃度，同時該反應(yīng)放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動