用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮；
B．1mol重水含有的中子數(shù)為10mol；
C．硫的氧化性較弱；
D．醋酸是弱電解質(zhì)溶于水發(fā)生了部分電離．
解答： 解：A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯(cuò)誤；
C．銅被氧化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯制制酒精：
 

（2）酒精制乙醛：
 

（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廢水中僅含右表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子 Cl- CO
 
2-
3
 NO
 
-
3
 SO
 
2-
4
 SiO
 
2-
3
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含的陽離子是
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體是
 
，該氣體通入水中，氣體變尤色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合計(jì)算，最終確定原溶液中所含陽離子是
 
（寫離子符號(hào)，下同），陰離子是
 
．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物．可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 合復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，合并為一個(gè)化學(xué)方程式
 
．
（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分?jǐn)?shù)最大值為
 
．
（3）假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，20g2H216O所含中子數(shù)為12 NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）
B、其他條件相同時(shí)，金屬接觸的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，其電化學(xué)腐蝕越快
C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液中一定能大量共存
D、1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B、銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出B的電子式：
 
．
（2）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（5）右圖裝置中陽極的電極式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起什么后果？
（回答：“偏高”、“偏低”、“無影響”或“無法判斷”）
（1）配制NaOH溶液，稱量時(shí)NaOH固體已吸潮：
 
．
（2）配制生理鹽水時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．
（3）配好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液：
 
．
（4）定容時(shí)發(fā)現(xiàn)加水偏多，用滴管補(bǔ)加少許濃溶液：
 
．
（5）定容時(shí)，俯視刻度線與液面：
 
．
（6）將取溶質(zhì)的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B、0.1mol?L-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NA
C、18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O-16）
D、4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量：He-4）

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