Question

1．用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯．請回答有關問題：
（1）反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管II中導管口為什么要在液面之上？防止倒吸．
（3）寫出試管I中反應的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份取樣，加適量無水硫酸銅，若硫酸銅變藍，則含水，無明顯變化則不含水．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（2）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
（3）試管Ⅰ中乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水；
（4）通常使用無水硫酸銅檢驗是否有水生成．

解答 解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，容易發(fā)生丁烯現(xiàn)象，不插入液面下是為了防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）試管I中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；                                                      
（4）檢驗乙醇是否含有水分的方法為：取樣，加適量無水硫酸銅，若硫酸銅變藍，則含水，若無明顯變化，則不含水，
故答案為：取樣，加適量無水硫酸銅，若硫酸銅變藍，則含水，無明顯變化則不含水．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意實驗的基本操作方法以及濃硫酸混合時的注意事項，明確酯化反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．